Buenoooo queridos alumnos, han trabajado muy bien en las actividades propuestas por la asignatura, los felicito y les deseo : 

Descansen y los esperamos con las energías renovadas el siguiente cuatrimestre. Saludos de mi parte y de los demás profes.

Hola estudiantes !!, a modo de resumen y cierre del tema les pido que observen el video de youtube hecho por mí donde me pongo en sus lugares, porque uno siempre debe estar dispuesto a aprender...Espero que les sirva para resfrescarles la memoria de lo dado hasta ahora. 

  

Buen día a todos !!! les propongo resolver la siguiente tarea

referida al tema recientemente dado: "Factores que afectan a la solubilidad", para ello: HACER CLICK AQUÍ . Descargarlo, imprimirlo y llevarlo  para la semana que viene a clases... 

Factores que influyen en la solubilidad

La solubilidad de un soluto en un solvente puede variar de acuerdo a ciertos factores que son:

• La Temperatura: se pueden presentar 2 situaciones: 

a) Si al disolver el soluto en el solvente el recipiente que lo contiene está frío, significa que el proceso absorve energía, por lo tanto al calentar favorece a que se disuelva más soluto y en menor tiempo. Ejemplo: azúcar (soluto) en agua (solvente).

b) Si al mezclar el soluto con el solvente el recipiente  está caliente significa que el proceso requiere liberar energía para solubilizarse por lo tanto no debe calentarse. Ejemplo: ácido (soluto) en agua (solvente).

• Pulverización del soluto: cuando menor es el tamaño de las partículas del soluto aumenta su superficie de contacto con el solvente y en consecuencia aumenta su solubilidad. Ejemplo: la sal pulverizada se disuelve más rápidamente que un trozo grande de la misma.

• Agitación : cuando mayor es la agitación en la mezcla aumenta la dispersión de las partículas del soluto y en consecuencia aumenta la homogeneidad y su solubilidad en el solvente.  

• Presión: tiene un gran efecto en la solubilidad de gases (soluto) en líquidos (solvente). Aumenta su solubilidad al aumentar la presión y viceversa.

       

      

Buenas tardes estudiantes !!! observen atentamente este video de la "Lluvia ácida" de Los Simpsons" y luego respondan:

• ¿Qué sucede en el video?.
• ¿ Cómo se generó la lluvia, de forma normal o de otra forma?.
• ¿Por qué huye y se proteje la gente evitando mojarse?.

Además reunirse en grupos de 3 integrantes e investiguen en la web acerca de  la "Lluvia ácida" y en base a ello elaboren en forma sintética una diapositiva que incluya: _ Su formación _Su Composición_ Efectos que produce en la naturaleza (árboles, ríos, suelo, étc.), en estructuras de mamposterías ( monumentos por ejemplo) y _ como prevenirla o disminuir sus efectos. 
El trabajo práctico debe ser entregado dentro de 2 semanas impreso (uno por grupo) para luego exponerlo, se hará un sorteo por el orden en que los grupos expondrán...
Gracias, les deseo buen resto de semana y excelente finde ... Nos vemos el lunes.

Hola Estudiantes aquí les dejo la tarea para que la vean, la descarguen :HACER CLICK AQUÍ
Resuelvan las actividades tranquilos en su casa y controlaremos en clase. Saludos 

   

Desarrollo del tema: "Soluciones Químicas"

¿ Qué es una "Solución o Disolución" ?.                                          

Es un sistema homogéneo (una sola fase) formado al mezclar  dos o más sustancias , donde una/s de ellas denominada "soluto" se dispersa en la otra denominada "solvente".

Soluto: es el componente de una solución que se encuentra en menor proporción. Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

Solvente: es el componente de una solución que se encuentra en mayor proporción. Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Formación de una solución:

La Solución siempre adquiere el estado físico del solvente

Ejemplos de disoluciones o soluciones (ambos términos son sinónimos):

Existen sistemas homogéneos (una sola fase) que no son soluciones porque están formados por un solo componente conocido como "sustancias puras" por ejemplo: un tornillo de hierro, un trozo de madera, un vaso de vidrio, étc..

¿De qué depende que dos o más sustancias se puedan mezclar y formar una solución?

Depende de la Solubilidad: que "es la capacidad de una sustancia para disolverse o dispersarse uniformente (por igual) en otra sustancia".  Esto ocurre a una temperatura y presión determinada , generalmente se considera 25 grados Celsius y 1 atm (atmósfera)

Dispersión de las partículas de la sal (soluto) entre las moléculas de agua (solvente).

Tenemos una frase en fisicoquímica que dice: "lo similar disuelve a lo similar", esto se refiere a que las sustancias polares (con cargas) disuelven sustancias polares o iónicas (con cargas), mientras que las no polares (sin cargas) disuelven a las no polares (sin cargas).

Para dejar bien en claro veamos el siguiente video donde se solubiliza o disuelve el cloruro de sodio más conocida como la sal de mesa

El agua es considerada el solvente universal, ya que al ser polar (tener moléculas con cargas) puede disolver a la mayoría de las sales, azúcares, ácidos, étc... Por lo tanto una solución puede tener varios solutos disueltos. 

Como demostración analizemos los ingredientes de esta solución de bebida gaseosa:

Solvente: agua. Solutos: son 5: 1) dióxido de carbono (gas), 2) azúcar, 3)E-150 d (sulfito de amonio) o sea una sal, 4) E-338 (ácido fosfórico), 5) cafeína.

Tipos de  Soluciones:  pueden ser :diluídas, concentradas y sobresaturadas. 

A medida que vamos agregando más cantidad de soluto a una misma cantidad de solvente decimos que la solución va aumentando su concentración.

Por ejemplo: la sal de mesa (sustancia polar) se disuelve en agua (sustancia polar) y su solubilidad es de 35 gramos por cada 100 mililitros de agua. Esto último significa que 100 mililitros de agua (solvente) puede disolver hasta esa cantidad de sal (35 gramos); en caso de seguir agregando esta comienza a formar cristales en el fondo del recipiente observándose dos fases.

Cálculo de la Solubilidad del cloruro de sodio (sal común) en agua. ← HACER CLICK PARA VER

• Soluciones no saturadas o diluídas: es cuando el solvente puede continuar aún disolviendo soluto. En el caso de la sal (cloruro de sodio) sería cuando agregamos mucho menos de 35 gramos a 100 mililitros de agua.

• Soluciones saturadas o concentradas: es cuando el solvente a disuelto la cantidad máxima de soluto que puede disolver. En el caso de la sal es cuando se ha agregado los 35 gramos o un valor muy próximo de la misma a los 100 mililitros de agua. 

• Soluciones sobresaturadas: es aquella en la que el solvente a disuelto todo el soluto que puede disolver y el exceso de soluto agregado se deposita en el fondo observándose dos fases. En el caso de la salmuera sería cuando agregamos más de 35 gramos de sal a los 100 mililitros de agua.

Observamos los tres tipos de soluciones en el siguiente gráfico: